5.某校實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱部分已省略)如下:
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.[合成]:在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石,冷卻攪動(dòng)下緩慢加入10mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃.
Ⅱ.[提純]:將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水CaCl2顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去CaCl2.再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯.
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱(chēng)是直形冷凝管.加入沸石的目的是防止混合液爆沸.
(2)本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出(填“上口”或“下口”).
(3)提純過(guò)程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4,加入無(wú)水CaCl2的作用是干燥所得環(huán)己烯(產(chǎn)物).
(4)本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%(產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%)

分析 (1)裝置b是冷凝器,碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;
(2)分液過(guò)程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出;
(3)將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌,目的是洗去反應(yīng)過(guò)程中的硫酸,無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水;
(4)產(chǎn)率是實(shí)際生成的量除以理論上得到的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到.

解答 解:(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝管裝置,沸石的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象
故答案為:直形冷凝管,防止混合液爆沸;
(2)分液過(guò)程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,
故答案為:上口;
(3)將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌,目的是洗去反應(yīng)過(guò)程中的催化劑硫酸,分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水,
故答案為:除去多余的H2SO4;干燥所得環(huán)己烯(產(chǎn)物);
(4)20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石,冷卻攪動(dòng)下緩慢加入10mL濃硫酸加熱反應(yīng)生成12.30g純環(huán)己烯,

 依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)得到理論值為:
C6H12O~C6H10
100      82
20.00g   m
m=16.4g
環(huán)己烯的產(chǎn)率=$\frac{12.3g}{16.4g}$×100%=75%,
故答案為:75%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),醇性質(zhì)的分析應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9.將4mol SO2與2mol O2放入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求.
(1)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率;
(2)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.

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10.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)肯定不正確的是( 。
A.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO33+H2O
C.NH4NO3→N2+H2OD.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

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7.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若足量的MnO2參與反應(yīng),則反應(yīng)后所得的溶液中,除MnCl2外還有HCl,剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低,還原性減弱,不能被二氧化錳氧化.

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14.現(xiàn)有密度為1.84g•cm-3 98%濃硫酸500mL,其物質(zhì)的量濃度為多少?

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10.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值減小
C.醋酸的電離程度增大,[H+]亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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17.1100℃時(shí),在恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡,請(qǐng)完成下列各題:
(1)上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>O>H,非金屬性最強(qiáng)的元素原子的軌道表示式,其電子的自旋方向共有2種.比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性(用化學(xué)方程式表示)2H2S+O2=2S↓+2H2O
(2)上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$.降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))BC.
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變                      
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          
D.各氣體的濃度相等
(4)平衡后,向容器中充入1molH2,重新達(dá)到平衡,與原平衡相比,H2的轉(zhuǎn)化率不變;體積百分含量bb(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g,達(dá)平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%,則達(dá)平衡時(shí)該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是2.264g.

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14.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性.工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在通風(fēng)櫥中酸性 條件下進(jìn)行,目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)
(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā)
(3)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化.
(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中c
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液:a.CH3COONa     b.Na2CO3        c.NaClO
pH由小到大排列的順序是a<c<b(用編號(hào)填寫(xiě)).
(2)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的C(H+)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的C(H+).

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