相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g•cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
分析 (1)裝置b是冷凝器,碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;
(2)分液過(guò)程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出;
(3)將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌,目的是洗去反應(yīng)過(guò)程中的硫酸,無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水;
(4)產(chǎn)率是實(shí)際生成的量除以理論上得到的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到.
解答 解:(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝管裝置,沸石的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象
故答案為:直形冷凝管,防止混合液爆沸;
(2)分液過(guò)程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,
故答案為:上口;
(3)將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌,目的是洗去反應(yīng)過(guò)程中的催化劑硫酸,分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水,
故答案為:除去多余的H2SO4;干燥所得環(huán)己烯(產(chǎn)物);
(4)20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石,冷卻攪動(dòng)下緩慢加入10mL濃硫酸加熱反應(yīng)生成12.30g純環(huán)己烯,
依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)得到理論值為:
C6H12O~C6H10
100 82
20.00g m
m=16.4g
環(huán)己烯的產(chǎn)率=$\frac{12.3g}{16.4g}$×100%=75%,
故答案為:75%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),醇性質(zhì)的分析應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O | B. | FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O | ||
C. | NH4NO3→N2+H2O | D. | S+KOH→K2SO3+K2S+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 | |
B. | 溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值減小 | |
C. | 醋酸的電離程度增大,[H+]亦增大 | |
D. | 再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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