一定溫度下，在5 L的密閉容器中，加入3 mol　CO和9 mol　H2O，發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為．

(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

(2)若起始時(shí)加入CO和H2O各2 mol，保持溫度不變，到達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

是多少？(本題兩個(gè)小題都要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．)

答案：
解析：

　　(1)0.0625(計(jì)算過(guò)程2分，結(jié)果2分．)

　　(2)20％(計(jì)算過(guò)程2分，結(jié)果2分．)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省冀州中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題(A)卷科 題型：022

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．

(1)寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式________．

(2)下圖為不同溫度時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)分別與時(shí)間(t)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系．

其中T＝500℃，溫度為450℃對(duì)應(yīng)的曲線是________(選“a”或“b”)．

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的投料及物質(zhì)的量變化如下表：

①析表中數(shù)據(jù)，判斷5－7 min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應(yīng)速率v(CH4)＝________．

②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH4

b．降低溫度

c．增大壓強(qiáng)

d．充入H2

③若保持溫度不變，向1 L容器中充入0.15 mol　CH4、0.45 mol　H2O、________mol　CO、________mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省寧波市2011屆高三上學(xué)期期末試題化學(xué)試題 題型：022

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行

綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．

(1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：________

(2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×1012，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：

則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)＝________；

達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為_(kāi)_______kJ．

③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3－t4階段為使用催化劑[已知t0－t1階段c(B)未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：

Ⅰ：t4－t5階段改變的條件為_(kāi)_______，

Ⅱ：B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

 

 

 

（1）反應(yīng)②是?????? （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)???????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H?????? 0； △S?????? 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=?????????? （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正) ????? v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是??????????????????? 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是?????????????????? 。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：?????????????????????? 。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2) = _____mol/L，c(O2) = _____mol/L，c(SO3) = ______mol/L。

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol；

（3）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）為_(kāi)_____       _______。

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