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一定溫度下，在5 L的密閉容器中，加入3 mol　CO和9 mol　H2O，發(fā)生如下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到達平衡時測得H2O(g)的體積分數為．

(1)計算該反應的平衡常數．

(2)若起始時加入CO和H2O各2 mol，保持溫度不變，到達平衡時CO的轉化率

是多少？(本題兩個小題都要求寫出計算過程．)

答案：
解析：

　　(1)0.0625(計算過程2分，結果2分．)

　　(2)20％(計算過程2分，結果2分．)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省冀州中學2011－2012學年高一下學期期中考試化學理科試題(A)卷科 題型：022

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式________．

(2)下圖為不同溫度時平衡混合物中氨的體積分數分別與時間(t)和壓強(P)的關系．

其中T＝500℃，溫度為450℃對應的曲線是________(選“a”或“b”)．

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應，各物質的投料及物質的量變化如下表：

①析表中數據，判斷5－7 min之間反應是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應速率v(CH4)＝________．

②反應在7～10 min之間，CO的物質的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH4

b．降低溫度

c．增大壓強

d．充入H2

③若保持溫度不變，向1 L容器中充入0.15 mol　CH4、0.45 mol　H2O、________mol　CO、________mol　H2，達到平衡時CH4的體積分數與第一次投料相同．

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科目：高中化學 來源：浙江省寧波市2011屆高三上學期期末試題化學試題 題型：022

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行

綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．

(1)關于反應物之間的定量關系的研究：

已知反應：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，該反應的離子方程式為：________

(2)關于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×1012，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

②科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

不同時段產生O2的量見下表：

則前20 min的反應速率v(H2O)＝________；

達平衡時，至少需要吸收的光能為________kJ．

③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3－t4階段為使用催化劑[已知t0－t1階段c(B)未畫出]．請回答：

Ⅰ：t4－t5階段改變的條件為________，

Ⅱ：B的起始物質的量為________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市十二區(qū)縣重點校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

 

 

 

（1）反應②是?????? （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)???????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H?????? 0； △S?????? 0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=?????????? （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) ????? v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是??????????????????? 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是?????????????????? 。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：?????????????????????? 。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 ???????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反應達平衡時有c mol SO2發(fā)生了反應，試填寫下列空白：

（1）達到平衡時，c(SO2) = _____mol/L，c(O2) = _____mol/L，c(SO3) = ______mol/L。

（2）平衡時容器內氣體總物質的量為____________mol；

（3）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）為______       _______。

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