【題目】在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(

A.6:1
B.1:1
C.2:1
D.1:2

【答案】D
【解析】解:首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL,根據(jù)離子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL,則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL﹣30mL=20mL,則n(Mg2+):n(Al3+)= ×20mL: ×30mL=1:1,
故原來混合溶液中Al2(SO43和MgSO4的物質(zhì)的量之比為 :1=1:2,即Al2(SO43和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為:1:2;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
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