某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

 

A．原混合酸中物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

 

D

【解析】向混合溶液中加入銅粉，反應為8H＋＋2＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，能溶解0.3 mol Cu，則HNO3的物質(zhì)的量大于等于0.2 mol，可知OA段反應為4H＋＋＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，氣體產(chǎn)物為NO，AB段反應為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，說明A點時已反應完全，溶液中

，A項正確；BC段反應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B項正確；第二份溶液中NO已反應完全，故溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C項正確；

D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫作中和熱

D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

 

 

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+

C.Al3+  D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

 

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

 

③寫出滴定過程中反應的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe?Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896 mL

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是

A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習2（解析版） 題型：填空題

已知：

 

為合成某種液晶材料中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

 

(1)常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有          (填序號)

a．苯　　b．Br2/CCl4　c．乙酸乙酯　　d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是             ，由C→B反應類型           。

(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和        (寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。

(4)檢驗B中是否含有C可選用試劑是           (任寫一種名稱)。

(5)物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式       

(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：

a．分子中含-OCH2CH3　　b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式                   。

 

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