【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)烴A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。
A. C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________ 。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6,且B為最簡單芳香族化合物,寫出B與濃硝酸,濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________
(3)如圖:
①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種;
②該物質(zhì)和溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol;
③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;
(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子)按下列要求,回答問題:
①用系統(tǒng)命名法命名________。
②M的一氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。
【答案】C6H12 A C +HNO3(濃)+H2O 10 2 5 2,2,4—三甲基戊烷 4 2
【解析】
用商余法可得=7,由于氫原子不能為0,分子式可能為C6H12,若烴分子含5個碳原子,氫原子個數(shù)為24,超過12,違背共價鍵的飽和性,則A的分子式為C6H12,可能為烯烴或環(huán)烷烴。
(1)由商余法可知烴A的分子式為C6H12;與C6H12以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變,說明兩者耗氧量相等,1個C原子與4個氫原子的耗氧量相同,則C7H8與C6H12的耗氧量相同,A正確;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變,說明最簡式相同,C7H14與C6H12的最簡式均為CH2,C正確;故答案為:C6H12;A;C;
(2)若烴A為鏈烴,分子中應(yīng)含有一個碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種說明結(jié)構(gòu)對稱,只含一種H,即含4個甲基,則A為;若A不能使溴水褪色,分子中不含碳碳雙鍵,為環(huán)烷烴,一氯代物只有一種說明分子結(jié)構(gòu)對稱,只有一種H,則A為;若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6,且為最簡單芳香族化合物,則B為苯,在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O,故答案為:;;+HNO3(濃)+H2O;
(3)①與足量氫氣完全加成后生成,環(huán)上的氫原子類型如下圖所示,則環(huán)上的一氯代物共有10種,故答案為:10;
②分子中含有2個碳碳雙鍵,則1mol與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2mol溴,故答案為:2;
③分子中含有2個碳碳雙鍵和1個苯環(huán),則1mol最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:5;
(4) ① 分子中主鏈有5個碳原子,有3個甲基,由系統(tǒng)命名法命名原則可知該物質(zhì)的名稱為2,2,4—三甲基戊烷,故答案為:2,2,4—三甲基戊烷;
②分子中含有氫原子類型如下圖所示,則一氯代物共有4種,故答案為:4;
③根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置,則形成碳碳雙鍵的情況如下圖所示,則該烯烴可能有2種結(jié)構(gòu),故答案為:2。
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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【題目】下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種
B. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價是_________價,其基態(tài)原子電子排布式為_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_________。
(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________,該離子的空間構(gòu)型為_________,鍵角為________,其等電子體有_________ (請寫出兩種)。
(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________;已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,M為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。
(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________,原因為___________。
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【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:
(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應(yīng)式為____________________________________,一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______________ (填“銅”或“銀”),電鍍液是___________ 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol
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【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點-89.7℃,還原性強)。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg/kg時為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。
在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×10-4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。
(2)通入空氣的作用是___________。
(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,對實驗的影響為___________。
(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)
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【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA
B. 1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA
C. 78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)光合作用的說法不正確的是( )
A.將無機物轉(zhuǎn)化為有機物B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑
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