Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： 

    ①該反應的平衡常數表達式為：K=                             

    ②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為                             

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

   ①                                 ②                                   

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)

和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是                     。

Answer 1

（1）

0.015 mol/(L·min)

（2）①CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO₂）的質量不再改變

                                                             （合理即給分）

（3） b

（4）Al(OH)₃H^＋+AlO₂^－+H₂O    鹽酸         （合理即給分）

解析:

（1）①通過化學方程式即可得K=②由化學方程式可計算出10min內CO消耗的量為0.3mol，帶入計算即可得結果為0.015 mol/(L·min)

（2）通過可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的概念即可得判斷依據：CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO₂）的質量不再改變；

(3)鋁熱反應需要在鎂條作用下達到一定的溫度才能夠進行，之后隨著溫度的升高而反應速率加快，所以選b。

(4)Al(OH)₃H^＋+AlO₂^－+H₂O，欲使Al^3＋濃度增大，則要抑制Al(OH)₃的酸式電離，讓其逆向進行，所以可加酸性溶液，如鹽酸。