下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
C、SO3+H2O=H2SO4
D、Na2O+H2O=2NaOH
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：B、C、D中均沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，只有A中過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種警示性標(biāo)志，屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目．則H原子數(shù)目最多等于
 
．試寫出當(dāng)n（C）=2時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）共價(jià)化合物含C、H、N三種元素．分子內(nèi)有四個(gè)N原子，且排成四面體，每?jī)蓚�(gè)N原子間都含有1個(gè)C原子．又知分子中化學(xué)鍵均為單鍵，則該化合物分子式為
 
．
（3）碳正離子（例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機(jī)反應(yīng)中間體，CH5+碳正離子是由CH4在“超強(qiáng)酸”中獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
①（CH3）2CH+在NaOH水溶液中反應(yīng)得電中性的有機(jī)分子（含氧），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②（CH3）3C+去掉H+后生成電中性有機(jī)分子，該分子的名稱為
 
．
（4）烯烴可以被酸性的高錳酸鉀氧化．已知：在高錳酸鉀的氧化下，CH2=CH2→CO2，現(xiàn)有1mol某烯烴分子被酸性高錳酸鉀溶液氧化后得到2molCO2，和請(qǐng)寫出該烯烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（　�。�
A、在堿溶液中生成CN-和OCN-
B、跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等
C、不能在空氣中燃燒
D、可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B、開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C、“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)
D、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、還原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+
B、還原性：Fe2+＞Ce3＞+Sn2+
C、氧化性：Sn4+＞Ce4＞+Fe3+
D、氧化性：Ce4＞+Fe3+＞Sn4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

200ml 0.3mol．L-1的NaCl溶液和100ml 0.2mol．L-1的AlCl3溶液混合后，若忽略液體體積混合時(shí)體積的變化，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.3mol．L-1
B、0.4 mol．L-1
C、0.45 mol．L-1
D、0.5 mol．L-1

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