Question

【題目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為__________________________

(2)Cl2和H2O(g))通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有2mol電子轉(zhuǎn)移時反應釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:___________________________ .

(3)已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應生成HCl的熱化學方程式為 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學方程式：___________________________

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1 2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290kJ·mol－1 H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

【解析】

(1) 1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，即 mol硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量；

(2)根據(jù)題意寫出方程式為2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)，2mol Cl2反應轉(zhuǎn)移電子4mol；

(3)反應物斷鍵需要吸收能量，生成物成鍵需要放出能量；

(4)寫出目標方程式，再用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

(1) 由分析可知， mol硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，則1mol硫粉完全燃燒放出9kJ×32=288 kJ的熱量，該反應燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－288 kJ·mol－1；

(2) 當有2mol電子轉(zhuǎn)移時反應釋放出145kJ熱量，由分析可知，2mol Cl2反應轉(zhuǎn)移電子4mol，則反應釋放出290kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290kJ·mol－1；

(3) 拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則反應H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)的ΔH＝(436+243-431×2) kJ·mol-1=－183kJ·mol－1；

(4) 目標方程為2C(s)＋O2(g) =2 CO(g)。由方程式C(s)＋O2(g) = CO2(g)的化學計量數(shù)全都乘以2，方程式2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) 反寫，最后兩者相加可得2C(s)＋O2(g) =2 CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。