如圖各裝置中，均為電解液，不能構(gòu)成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：前三個裝置均符合原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在第四個裝置中，不能形成閉合回路．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺
B、酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來
D、裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用3g鐵屑與適量3mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　　）：
①再加入適量1mol/L硫酸　 ②再加入適量3mol/L硫酸   ③改用3g鐵粉�、苓m當(dāng)升高溫度    ⑤加幾滴CuSO4溶液　　⑥用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸．
A、①④⑤B、②③④
C、③④⑤D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol?L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（　�。�
A、0B、32g
C、38.4gD、48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A純堿冰醋酸液氯
B硫酸重晶石干冰
C石灰石藍(lán)礬酒精
D硝酸苯甲酸蔗糖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A、υ（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、υ（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、υ（NH3）=0.15 mol?L-1?min-1
D、υ（H2）=0.3 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　�。�
A、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
D、玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳在一定量空氣中燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L的混合氣體，總質(zhì)量為10.8g．
求：（1）判斷混合氣體的成分，并算出對應(yīng)氣體的物質(zhì)的量？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，則溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？（忽略體積變化）

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同步練習(xí)冊答案