【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.52g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的分子數(shù)目為

D.溶液中和的總數(shù)為

【答案】B

【解析】

A.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高為價(jià)，故3mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯乙烯中含1個(gè)碳碳雙鍵，則52g苯乙烯物質(zhì)的量=m/M==，苯乙烯中含碳碳雙鍵，即條碳碳雙鍵，故B正確；

C.標(biāo)況下混合氣體的物質(zhì)的量==1mol，故分子個(gè)數(shù)個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D. 中，碳酸鈉中碳酸根的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，能部分水解為和，故溶液中的、、總數(shù)為個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

顏色

藍(lán)色

黃色

白色

磚紅色

Ksp(25 ℃)

1．6×10－19

1．0×10－14

1．2×10－6

—

某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

（1）電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是_______。

A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

C．用燃著的木條靠近U形管口

D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙

實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示：

①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5 min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；

③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；

④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；

⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色。

（3） a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

氣體法

可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣；

稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克；

從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣；

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克；

重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______

裝置中干燥管F的作用是 ______

該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 ______

沉淀法

稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實(shí)驗(yàn)洗滌操作中如何檢驗(yàn)固體已洗干凈 ______ 。

滴定法

準(zhǔn)確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ ，以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 ______

A.配制樣品溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B.配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線

C.用鹽酸滴定時(shí)滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)

D.滴定前錐形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）比較t2、t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。ㄓ�v正、v逆表示）：t2時(shí)__；t3時(shí)__。

（3）若t2=2min，則反應(yīng)開始至t2時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變

B.正、逆反應(yīng)速率都等于零

C.M、N的物質(zhì)的量濃度不變

D.M、N的物質(zhì)的量濃度相等

（5）t3時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與少量NaOH溶液的反應(yīng)：

B.少量通入NaClO溶液中：

C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

D.和少量溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時(shí)，Cr2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作時(shí)，應(yīng)選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外還有_____（填化學(xué)式）。

（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學(xué)式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實(shí)驗(yàn)操作有_____，經(jīng)洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時(shí)，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，當(dāng)a、b均為石墨電極時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進(jìn)行，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）

A.B.

C.FD.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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