11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
C．點(diǎn)燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中，立即熄滅
D．因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸

分析 A．Al表面易被氧化生成致密的氧化膜，所以在空氣中穩(wěn)定存在，實(shí)際上鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑；
B．鋁熱反應(yīng)可制備熔點(diǎn)較高的金屬；
C．鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；
D．鐵、鋁不溶于濃硝酸，而Mg能夠溶于濃硝酸．

解答 解：A．鋁為較活潑金屬，在空氣中耐腐蝕，是因被氧化為致密的氧化膜-氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)可制備熔點(diǎn)較高的金屬，則鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬，故B正確；
C．鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，則點(diǎn)燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒，不會(huì)熄滅，故C錯(cuò)誤；
D．Fe、Al在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而Mg能夠與濃硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，把握Mg、Al及化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀(guān)察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有A．
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．117a3ρB．$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$C．$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$D．$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，則原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各離子或分子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
C．CO32-、S2-、Na+、Ba2+D．SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＜S＜ClB．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半徑：F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲 乙兩燒杯各盛有200ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后側(cè)的生成的氣體體積比為$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．7.2gB．5.4gC．3.6gD．2.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．英國(guó)科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開(kāi)，并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是
（　�。�
A．清除可燃物B．使燃燒物與氧氣隔絕
C．降低燃燒物的著火點(diǎn)D．使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效
催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑
作用下合成甲醇（CH3OH），從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有b、c、d．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵
d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵）（填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）．；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有C、O；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為NA．

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