(8分)按要求完成下列問題

(1)甲基的電子式________  _____

(2)通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式               

(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________________       

(4)1、3-丁二烯的鍵線式                          

 

【答案】

(8分,每空2分) (1)   (2)CH4      (3) (CH3)4C

(4)

【解析】(1)甲基是9電子微粒,電子式為  。

(2)通式為CnH2n+2的有機(jī)物是烷烴,最簡單的是甲烷,分子式為CH4。

(3)根據(jù)烷烴的通式可知,相對分子質(zhì)量為72是戊烷,戊烷有3種同分異構(gòu)體,其中沸點(diǎn)最低的是新戊烷,結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)4C。

(4)將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個碳原子,稱為鍵線式,所以1、3-丁二烯的鍵線式為          。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵

Cl-Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

(2) 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如下,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      

(3)  已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g)+ 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3

則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g) + 2H2O(l);ΔH  =

             (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________                  __________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

C=O

H-O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________,若升高溫度,則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”),在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(2)在25℃下,向濃度均為0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為________________。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)

(3)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb               

(4)在25℃時,將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆度本溪市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵

Cl-Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

(2) 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如下,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       

(3)  已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3

則CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l);ΔH  =

              (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________                   __________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案