A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式:

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
(2)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時,C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 
①A的電子式為__________。 
②電解D的水溶液時,反應(yīng)的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕,正極的電極反應(yīng)為________________。 
(3)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3種離子,且常溫下溶液中的=1012
①B→C的化學(xué)方程式為:                               。
②A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會吸熱45 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                         。
(1)①Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+; ②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓  ③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)①;  ②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-; ③O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)①4NH3+5O24NO+6H2O   ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol

試題分析:(1)根據(jù)題意可推知:A:Al ;  B:AlCl3;  C:NaAlO2; D:Al(OH)3;  E:Al2O3.①B的水溶液呈酸性是因為AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿根離子水解消耗了水電離產(chǎn)生的OH-,最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時,C(H+)>C(OH-).水解的離子方程式為:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ②C→D AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓③E→C  Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2) 若A~E均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時,C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 則個物質(zhì)分別是:A :Na2O2; B :NaOH; C :Na2CO3;D : NaCl;E :NaHCO3. ①Na2O2的電子式為.②電解飽和NaCl的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;③生鐵浸入NaCl溶液而發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,正極的電極式為Fe-2e-=Fe2+.
(3)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3種離子,且常溫下溶液中的=1012。則A:N2;B:NH3;C:NO;D:NO2;E:HNO3。①B→C的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O②A→C的反應(yīng)的熱化學(xué)方程為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是(  ) 
A.6和8B.16和8C. 12和9 D. 11和6

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于12C和13C說法正確的是
A.兩者互為同位素B.兩者互為同素異形體
C.兩者屬于同一種核素D.兩者屬于不同的元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是()

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相同
B.14C和14N的質(zhì)子數(shù)不等,它們的中子數(shù)相等
C. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)也相等
D.13C和14C屬于同一種元素,它們的質(zhì)量數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子, B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍,D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成,元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(甲、乙是高中常見的濃酸)均能反應(yīng)(相對分子質(zhì)量甲< 乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”,是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:

(1)A2D的熔沸點比A2G高的原因是     。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子,其電子式是   。
(2)E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
(3)寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(4)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì),這類化合物固態(tài)時的晶體類型為    ;X、Y、W都能與Z反應(yīng),則Z的結(jié)構(gòu)式為     
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲計算反應(yīng)CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓變△H2 ,則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 =" b" kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    
據(jù)此計算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X是一種新型無機(jī)材料,它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體,D為白色膠狀沉淀,E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色,M是一種常見金屬,過量的M與L可生成Q和I。

(1)X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     
(2)把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中,可發(fā)生劇烈反應(yīng),
①化學(xué)方程式為_________________
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中,再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體,充分反應(yīng)后,再通入水中,最后收集到的氣體是 ______________________
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,現(xiàn)象是__________________________
(3)將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中,氣體完全溶解,溶液充滿整個容器。則三者的物質(zhì)的量之比可能為_______
A.1∶1 ∶1      B.4∶2∶2.5        C.4∶8∶7        D.6∶4∶5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在下列各變化中,E為無色無味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。回答下列問題:

(1)在反應(yīng)②中,每生成 2.24L 氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應(yīng),且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                            。
(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一元強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一 種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下,當(dāng)A過量時,反應(yīng)①的離子方程式是                                 。
( 4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g);                △H = -393.5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);            △H = -566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g);    △H =" +141" kJ?mol-1
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.硫原子的核外電子排布式為:
B.在元素周期表里,元素所在的周期數(shù)等于核外電子能級數(shù)
C.在元素周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等,它們不可能是一種離子和一種分子

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