Question

9．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N₂．
（3）SO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)元素周期表電負(fù)性的遞變規(guī)律比較電負(fù)性強(qiáng)弱；
②分子中含有羥基，與水可以形成氫鍵，二氧化碳為sp雜化，苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，另外還有6個碳?xì)洇益I；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，CN^-中存在C≡N三鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵；
③CN^-中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN^-等電子體的單質(zhì)；
（3）根據(jù)計算中心原子價電子對數(shù)可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型．

解答 解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，則電負(fù)性為H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；
②A、甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；
B、二氧化碳為sp雜化，故B錯誤；
C、苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳?xì)滏I含有一個σ鍵，苯分子中一共含有12個，故C錯誤；
D、常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故D正確；
故答案為：BC；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，
故答案為：具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，CN^-中存在C≡N三鍵，為極性共價鍵，三鍵中有1個σ鍵2個π鍵，所以CN^-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；
故答案為：B；
③CN^-中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN^-等電子體的單質(zhì)為N₂，
故答案為：N₂；
（3）在SO₃分子中，硫原子周圍的價電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以SO₃的立體構(gòu)型為平面三角形，在SeO₃^2-的中硒原子周圍的價電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4，所以SeO₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：平面三角形；三角錐形．

點(diǎn)評 本題考查了電負(fù)性、原子軌道的雜化、等電子體、配合物結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型等知識，注意把握微�？臻g構(gòu)型的判斷方法，題目難度中等．