Fe3＋、SO、Al3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是(　　)

A．Na＋  B．Cl－  C．CO  D．OH－


答案　B

解析　根據(jù)電荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以該陰離子帶一個單位的負電荷，Cl－符合題意，而OH－與Fe3＋、Al3＋反應(yīng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，某一元堿A與0.01 mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是               

①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol/L

②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol/L

③反應(yīng)前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度

A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


                         

如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A．若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

B．若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C．若a為苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D．若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979 K

1 173 K

Ⅰ

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．a＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動

C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、�、跜H3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意義？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是：

A．a(chǎn)－c＝m－n          B．a(chǎn)－b＝n－m      C．c－d＝m＋n       D．b－d＝n＋m

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