標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余1mL無色氣體，則原混合氣體中氧氣的體積為
 
．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計(jì)算．
解答： 解：如氧氣過量，則剩余1ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x   x
4x+x=12mL-1mL=11mL，
x=2.2mL，所以氧氣的體積為：2.2mL+1mL=3.2mL；
如NO2過量，則剩余1mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y   y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
 3             1
（12ml-y-4y）  1mL
y=1.8mL，
故答案為：3.2mL或1.8mL．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意氣體的過量判斷，結(jié)合方程式計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置
 
，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Z的簡單氧化物屬于
 
晶體．（填“分子”或“原子”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關(guān)于185Hf的下列說法中，正確的是（　�。�
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個(gè)中子
D、是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：
（1）該反應(yīng)的基本類型為
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為
 
．
（3）式子“失6×2e-”中各數(shù)字的含義分別是
 
、
 
．
（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：
 

（5）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為
 
，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）
 

A 氧化性     B還原性    C酸性
（6）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是
 
、
 
．
（7）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)
 
：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：RCH2COOH 
Cl2
紅磷(少量)
；+RCl→NaCl+
圖中，B是氯代羧酸，其主鏈含3個(gè)碳．F是降血脂、降膽固醇的藥物．

（1）A為一元羧酸，4.4g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為
 
．
（2）B到C的反應(yīng)類型為
 
；B羧酸類的同分異構(gòu)體有
 
種（不含B）．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式
 
；其官能團(tuán)的名稱為
 
．
（4）C+E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氯、溴、碘元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)；濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)可以制取氯氣）．

請回答：
（1）NaOH溶液的作用是
 
．
（2）寫出裝置C中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）當(dāng)A中反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入C中，C中的溶液變?yōu)辄S色時(shí)，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入B中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置片刻后，CCl4層溶液顯
 
色．
（4）該同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)一定能得出氯、溴、碘元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是：
 
＞
 
（填化學(xué)式，下同）；不一定得出結(jié)論是：
 
＞
 
．

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