12．HI分解反應(yīng)為2HI（g）?H2（g）+I2（g），若開始時(shí)有1 mol HI，平衡時(shí)有24.4%的HI發(fā)成了分解．今欲將HI的分解率降到10%，應(yīng)往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是多少？

分析 根據(jù)三行式計(jì)算HI的平和物質(zhì)的量，再加入碘單質(zhì)，HI的轉(zhuǎn)化率降低，但是化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，據(jù)三行式計(jì)算即可．

解答 解：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
初始物質(zhì)的量：1          0      0
變化物質(zhì)的量：0.244     0.122   0.122
平衡物質(zhì)的量：0.756     0.122   0.122 
所以K=$\frac{0.12{2}^{2}}{0.75{6}^{2}}$=0.026
今欲將HI的分解率降到10%，設(shè)：應(yīng)往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是x，
             2HI（g）?H2（g）+I2（g）
初始物質(zhì)的量：1        0      x
變化物質(zhì)的量：0.1    0.05     0.05+x
平衡物質(zhì)的量：0.9    0.05     0.05+x
所以K=$\frac{（0.05+x）×0.05}{0．{9}^{2}}$=0.026．解得x≈0.4．
答：應(yīng)往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡三行式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫是一種重要的非金屬元素，氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲(chǔ)氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲(chǔ)氫材料比表面積大，空隙率高，儲(chǔ)氫容量大，其儲(chǔ)氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲(chǔ)氫}$（H2）nMOFs（s），△H＜0，則儲(chǔ)氫時(shí)的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　　　B．低溫高壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．高溫高壓
（3）一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2為0.2mol•L-1，H2為0.8mol•L-1，CH4為0.8mol•L-1，H2O為1.6mol•L-1．起始充入H2的物質(zhì)的量為8mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 molCO2和4mol H2，在Ⅱ中充入 1mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是C（填字母）．
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b＜c
B．溶液中n（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從c點(diǎn)到b點(diǎn)，醋酸的電離度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S04和Na2C03混合物中各組分的含量．

下列說法不正確的是（　　）
A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B．濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08 mol
C．氣體d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL
D．原混合物中Na2S04與Na2C03的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是abc
a．升高溫度     b．增大壓強(qiáng)    c．加入催化劑    d．?dāng)U大反應(yīng)容器的體積
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是be
a．升高溫度     b．增大壓強(qiáng)    c．加入催化劑    d．?dāng)U大反應(yīng)容器的體積   e．及時(shí)取走甲醇
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
②300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2．

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17．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B．導(dǎo)線中流過0.2mol電子時(shí)，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，石墨電極上只生成銅
D．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．CH3CH=CH2　烯烴B．羧酸-COOH
C． 醛類D．RCH2OH （R為烴基）  醇類-OH

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2．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%．

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