Question

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]^a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

Answer 1

【答案】分析：若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應(yīng)存在a+1=1+1，a=1，
則有k==1，設(shè)平衡時B轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法列式計算．
解答：解：將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應(yīng)存在a+1=1+1，a=1，
設(shè)平衡時B轉(zhuǎn)化xmol，
則     A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始：2mol    3mol     0      0
轉(zhuǎn)化：xmol     xmol    xmol   xmol
平衡：（2-x）mol（3-x）mol xmol xmol
則有（2-x）×（3-x）=x²
x=1.2，
B的轉(zhuǎn)化率==40%，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)體積變化判斷平衡不移動，進而得出a=1的結(jié)論是解答該題的關(guān)鍵．