【題目】A氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入B氣體,有沉淀生成,再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失,A、B氣體可能是

ASO2、H2S BSO2、NO2 C CO2 、NH3 DSO2Cl2

【答案】C

【解析】

試題分析:A.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫,單質(zhì)硫不溶于鹽酸,故A不選;B.二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸將亞硫酸氧化后生成硫酸鋇沉淀,不溶于鹽酸,故B不選;C.氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,溶于鹽酸,故C選;D.氯氣將亞硫酸氧化后生成硫酸鋇沉淀,不溶于鹽酸,故D不選;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒,將生成物全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重9 g,繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50 g。求:

1該有機(jī)化合物的分子式

2若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡式任寫兩種

、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:

(1)請列舉海水淡化的一種方法____________。

(2)NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2________、________

(3)步驟中已經(jīng)獲得Br2,步驟中又將獲得的Br2還原為Br,其目的是____________。

(4)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知,除保護(hù)環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH3,應(yīng)選擇的最好試劑是

A.H2SO4 BHCl C.CO2 D.NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。

1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________。

2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:____________________。

同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

3)如圖所示,在氣密性良好的裝置中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.裝置的氣球體積較大

b.裝置的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):________(寫離子方程式)

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵,鋁,銅,鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 (選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是

(3)已知:25℃、101kPa時,

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol

SO2MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。

(4)MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是 。

(5)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將5 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為3 %的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終每得到MnO2的質(zhì)量1 kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________

2用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_________用元素符號表示,化學(xué)式為______。

2溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。

3已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1,該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

4寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒不考慮H2OH+、K+、I-______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料,能溶于水,不溶于乙醇,其工業(yè)制法如下。請回答:

(1)步驟①中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液,可能產(chǎn)生的問題是_ 。

(2)步驟②中B可以是 (填字母),加少量B的目的是

a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4

(3)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌,其目的是

(4)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時,需加入一定量硫酸,目的是 。工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度,反應(yīng)的離子方程式為 。準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時,硫酸亞鐵溶液應(yīng)盛放于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(5)硫酸亞鐵晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ,實驗室的檢驗方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子,并“配對生成CO2分子。 下列關(guān)于說法正確的是

A.CO與CO2均為酸性氧化物

B大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

CCO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D.相同條件下,CO的密度比CO2的密度大

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