現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離.相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X:______,沉淀A:______,沉淀B:______.
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______.
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的______,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是______(填操作名稱).
(1)如先加入AgNO3,則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則試劑X為BaCl2[或Ba(NO32],沉淀A為BaSO4,沉淀B為AgCl,
故答案為:BaCl2[或Ba(NO32];BaSO4;AgCl;
(2)加入過量的BaCl2[或Ba(NO32],然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中含有Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,
故答案為:使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;
(3)在所得濾液中加入過量的Na2CO3,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,故答案為:Na2CO3;稀HNO3;蒸發(fā).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實驗操作是(  )
A.分液B.過濾C.蒸發(fā)D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,正確的是(  )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體
D.用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)):
物質(zhì)試劑方法
(1)乙烷(乙烯)____________
(2)溴苯(溴)____________
(3)乙醇(水)____________
(4)乙酸乙酯(乙酸)____________
(5)苯甲酸(NaCl)____________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中,不正確的是(  )
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘
B.蒸餾時,冷卻水從冷凝管的下口通入,上口流出
C.用分液漏斗分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.配制1.00mol/LNaCl溶液時,將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)提純的方法正確的是( 。
A.除去乙烷中的乙烯:將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
B.除去乙酸中的乙醇:向混合液中加入生石灰后蒸餾即可
C.除去KCl溶液中K2CO3:加入過量HCl溶液后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性
D.除去甲苯中的苯酚:在混合物中加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為除去CO2氣體中混有的少量SO2氣體,應(yīng)選用的試劑是(  )
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.三種金屬離子生成沉淀的pH如表.
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)27.09.0
Fe(OH)31.93.2
Cr(OH)36.08.0
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

①初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)______.
②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O.
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O和______.證明Cr3+沉淀完全的方法是______.
(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水.實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是______,
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡角度解釋其原因______.
③若溶液中含有0.01molCr2O72-,則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是______mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有Cu,F(xiàn)e(OH)3及Al組成的混合物,進(jìn)行實驗后,變化關(guān)系如圖所示,填寫以下空白:

(1)氣體X為______,固體乙為______,固體N為______.
(2)液體Y中除H-外還含有的陽離子為______和______.
(3)濾液M中含有的陰離子除SO
2-4
和OH-外還含有的是______.

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