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19．利用如圖電解裝置從海水中提取CO2，可減少溫室氣體含量，下列說法錯誤的是（　　）
A．a室的電極接電源的負極
B．該裝置將電能轉化為化學能
C．c室排出的堿液中含有NaOH
D．a室的電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

分析 A．電解池中陽極接電源正極、陰極接電源負極；
B．電解池是將電能轉化為化學能的裝置；
C．c電極是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和OH-，得到的氣體是氫氣，得到的溶液中含有NaOH；
D．a電極是陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣．

解答 解：A．電解池中陽極接電源正極、陰極接電源負極，根據圖知，a電極接電源正極，為陽極，故A錯誤；
B．電解池是將電能轉化為化學能的裝置，該裝置有外接電源，屬于電解池，能將電能轉化為化學能，故B正確；
C．c電極是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和OH-，得到的氣體是氫氣，得到的溶液中含有NaOH，所以c室排出的堿液中含有NaOH，故C正確；
D．a電極是陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確電解池概念、電解池各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．粉末狀試樣A是由等物質的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進行如下實驗：
①取適量A與鋁進行鋁熱反應，產物中有單質B生成．
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．
③將①中得到的單質B和②中的溶液C反應放出4.48L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B．
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）①中生成的單質B是Fe．
（2）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，則該溶液中c（Ca2+）為0.5mol/L，c（Fe2+）為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列各圖描述不正確的是（　�。�
A．在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在BaO2晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個022-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數比為1：2
D．該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置可以收集SO2
B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．用圖3裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
D．用圖4裝置可以實現化學反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能．為研究其合成方法，設計如下路線；

（1）反應①的類型為取代反應，反應⑤的類型為加成反應．
（2）物質A中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應②為取代反應，得到物質C的同時生成HBr，則物質X的結構簡式為．
（4）設計反應③的目的是保護酚羥基．
（5）M由制得，寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（6）以為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑作用）．合成流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．
濃硫酸的稀釋		B．
除去氯氣中氯化氫
C．
碳酸、苯酚酸性強弱比較		D．
氯化氫氣體的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．乙烯的結構簡式為CH2CH2D．硫原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應生成A的離子反應方程式：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-．
（2）寫出D與Y反應生成E的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．當加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于D（填字母）．
A.40%　　　　　　B.50%　　　　　　C.80%　　　　　　D.90%

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