【題目】某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，并按下表中的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

試管編號(hào)

加3%

Na2S2O3

加H2O

加H2SO4

(1∶5)

出現(xiàn)渾濁

時(shí)間

①

3 mL

3 mL

5滴

a

②

4 mL

2 mL

5滴

b

③

5 mL

1 mL

5滴

c

（1）將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出：a________， b________， c________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________。

【答案】 33s 28s 16s 濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快

【解析】（1）圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)物濃度③＞②＞①則反應(yīng)③速率最快，時(shí)間最小，所以答案是：a=33s，b=28s，c=16s；

（2）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大反應(yīng)速率越大，故答案為：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《余冬錄》中對(duì)胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽(yáng)產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

A. A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B. A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強(qiáng)

D. A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是( )

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

②

滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I-

③

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無(wú)K+

④

滴加稀NaOH溶液；將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH4+

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

③②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片沒(méi)入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C. 常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素核內(nèi)只有質(zhì)子；B元素的某種核素可用于考古；D原子核外電子排布為nsnnpn+2。E是第四周期單電子最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

(1)元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)�；衔�CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

(2)將以下二種物質(zhì)：①C與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物，③D的雙原子物質(zhì)。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：____________ (用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素組成的一種四原子化合物是新裝修居室中常含有的—種有害氣體。則B原子的雜化形式為__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入過(guò)量的NaOH溶液，加熱煮沸測(cè)得NH3的體積為89.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反應(yīng)完全，消耗3molAgNO3。該配合物的化學(xué)式為_________，中心元素的化合價(jià)為____________，配體中提供孤電子對(duì)的原子是_____________。

(5)C2A4與A2D2在一定條件下反應(yīng)，生成產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。

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