Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A^＿和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）D²⁺的價(jià)層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負(fù)性最大的是________________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_____________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計(jì)算該晶體的密度為___________g·cm^-3。（列式并計(jì)算）

Answer 1

（1）（2分）
（2）K （2分）； F（2分）
（3）①K₂NiF₄（3分）； 6（3分）     ②（3分）

解析試題分析：在前四周期元素中，顯負(fù)一價(jià)的只能是氫和鹵素，所以A只能是H或者F或者Cl；正一價(jià)的只能是堿金屬，鋰或鈉或鉀，根椐A^＿和B⁺的電子相差為8可以判斷A是氟，B是鉀，那么C為鐵，D為鎳。四種元素中第一電離最小的是最易失電子的鉀，電負(fù)性最大的是氟；通過均攤法來確定其分子式：D也就是黑色小球在頂點(diǎn)上有八個(gè)，體心中有一個(gè)，總共有：；B也就是大一點(diǎn)的黑球，在棱上有八個(gè)，體心有二個(gè)，總共有：；A也就是白球，在棱上有十六個(gè)，在面心有四個(gè)，在體心有二個(gè)，總共有：，因此該化合物的化學(xué)式是：K₂NiF₄，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，中間的立方體中Ni原子周圍最近的F原子個(gè)數(shù)是6，既配位數(shù)是6。
根據(jù)①可知該晶胞的目的應(yīng)該是 g·cm^-3
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。