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6.某硫酸鋁溶液中,含 Al3+ a g,則溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量為( �。�
A.3a2 molB.a18 molC.a27 molD.a96 mol

分析 先計算ag鋁離子物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應關系進行計算.

解答 解:agAl3+物質(zhì)的量=ag27g/mol=a27mol,根據(jù)Al2(SO43=2Al3++3SO42-,則溶液中 SO42-的物質(zhì)的量=a27×32mol=a18mol;
故選B.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算,題目難度不大,把握微粒之間定量關系以及物質(zhì)的量的計算方法即可解答,側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收),把適當?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相應的括號�?nèi).
a.加適量的水、過濾        b.加熱(高溫或灼燒) c.加適量的鹽酸、蒸發(fā)       d.冷卻熱的飽和溶液、過濾
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉a   
(2)氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀c
(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣b 
(4)硝酸鉀中混有少量的食鹽d.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某液態(tài)化合物X2Y4,常用作火箭燃料.32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為X2Y4(l)+O2(g)_X2(g)+2Y2O(l).冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4L,其密度為1.25g•L-1,則:
(1)反應前O2在標準狀況的體積V(O2)約為22.4L;
(2)X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,Y元素的名稱是氫;
(3)若反應生成0.1mol X2,則生成Y2O的質(zhì)量為3.6g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間,再加入足量鹽酸完全反應.有關敘述正確的是( �。�
A.固體分解越完全,消耗鹽酸的量越少
B.共生成0.1mol二氧化碳,固體中氯化鈉為5.85g
C.固體中碳酸氫鈉含量越多,鈉元素的含量也越多
D.溶液中的鈉離子為0.11mol,原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.m g Fe2O3、CuO的混合物,加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液20mL;將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO 1.68升,得固體w g,w的值為( �。�
A.m-0.48B.m-0.72C.m-0.8D.m-1.2

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子.化合物CH3-CH2-CH(OH)-CH=CH2中含有一個手性碳原子,則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是( �。�
A.氧化反應B.取代反應C.加成反應D.消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.常溫下,將22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的H2SO4中,使之發(fā)生反應.
(1)若固體剛好完全溶解,消耗H2SO4的體積為VL,求V的取值范圍.
(2)若H2SO4溶液過量,反應后溶液體積為1L,測得此溶液中Fe2+離子濃度為0.1mol/L,求原混合物中含Cu多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是( �。�
性質(zhì)用途
A液氨氣化吸熱可用作制冷劑
BNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥
C二氧化硅能與HF反應可用作光導纖維
D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述中正確的是( �。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A.最高價氧化物對應水化物的堿性A<C
B.氫化物的穩(wěn)定性H2D<H2E
C.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A<B
D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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同步練習冊答案