有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此完成下列問題：

（1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_____________________________________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________。

（3）根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G，說明理由（寫出化學方程式）：?________________________________________。

解析：粗讀題目的信息和框圖，知本題有兩條線索可展開分析。一是A的濃溶液和單質(zhì)B必須在加熱時才能作用，而A的稀溶液在不需加熱時就能與B作用，這與“鈍化”的金屬和強氧化性酸作用的情況相符，且強氧化性酸在濃度不同時與同一種金屬作用生成的鹽中金屬離子的價態(tài)可能不同，酸的還原產(chǎn)物也可能不同；二是金屬離子價態(tài)不同的兩種鹽分別和NaOH作用時形成氫氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系LK與Fe（OH）2Fe（OH）3相符。綜合以上兩條線索，即可得出結(jié)論。

答案：（1）白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

（2）3Fe+2+8H+====3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）由③2HNO3+NO====3NO2+H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學式）．
③B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學式），B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序為
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：

①固體A是（寫化學式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應(yīng)Ⅰ的化學方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應(yīng)Ⅱ的化學方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二5月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。

已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵　 B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性　　　D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×個原子

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此完成下列問題：

⑴反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                

反應(yīng)方程式為                                                    

⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式                                                 

⑶根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G           （填能或不能），若能試用化學方程式說明                                                       。若不能此空可不填。

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