Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、在干冰晶體中，與一個CO₂分子相鄰且等距離的CO₂分子共有12個
• B、在SiO₂晶體中，若含有1molSi原子，則Si-O鍵數(shù)為4N_A
• C、在金剛石晶體中，一個碳原子被12個六元碳環(huán)所共用，一個C-C鍵最多可形成6個六元環(huán)，一個六元環(huán)實際擁有一個碳原子
• D、mg石墨中，正六邊形數(shù)目為m N_A/24，每個環(huán)擁有碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質(zhì)的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、根據(jù)二氧化碳的晶胞圖分析；
B、據(jù)二氧化硅中1個硅原子形成四個硅氧鍵解答；
C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；
D、根據(jù)均攤法計算碳原子數(shù)和碳碳鍵數(shù)目．

解答： 解：A、二氧化碳的晶胞圖為，則干冰晶體中，每個CO₂分子周圍最近且距離相等的CO₂分子共有12個，故A正確；
B、1個硅原子形成四個硅氧鍵，在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為4N_A，故B正確；
C、根據(jù)教材圖片知，金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故C錯誤；

D、每個碳原子被三個碳環(huán)共有，每個碳環(huán)含有碳原子數(shù)為6×

1

3

=2，每條碳碳雙鍵被兩個碳環(huán)共有，每個碳環(huán)含有6×

1

2

=3條碳碳鍵，C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3，故D正確
故選：C．

點評：本題考查了分子晶體中分子數(shù)的確定、金剛石的結構和二氧化硅的結構等知識點，綜合了物質(zhì)結構中相應的知識點，解決此題應具備一定的處理信息和空間想象能力．