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【題目】下列實驗基本操作或實驗注意事項中,主要是出于實驗安全考慮的是

A.過濾時玻璃棒不能在漏斗內攪拌 B.可燃性氣體的驗純

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液 D.膠頭滴管不能交叉混用

【答案】B

【解析】攪拌可能戳壞濾紙,影響過濾效果,A項不符合題意;可燃性氣體若純度不夠,容易發(fā)生爆炸,目的是出于安全角度考慮,B項符合題意;帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水,防止實驗失敗,不是從安全角度,C項不符合題意;膠頭滴管不能交叉使用,主要是為了避免污染試劑,D想不符合題意。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學分析如下:①相對分子質量為150,完全燃燒后只生成CO2和H2O,分子中C、H質量分數(shù)分別為w(C)=32%和w(H)=4%;②1 mol酒石酸與足量的NaHCO3反應放出44.8 L CO2,與足量的Na反應放出44.8 L H2(氣體體積均已折算為標準狀況);③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學環(huán)境不同的氫原子。已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定,會轉化為其他物質;卮鹣铝袉栴}:

(1)酒石酸的分子式為_________________

(2)酒石酸的結構簡式為_____________________

(3)有機物M是酒石酸的一種同分異構體,且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同,寫出M的結構簡式:_____________________。M的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是(

加入的物質

結論

A

50mL 1 mol·L-1H2SO4

反應結束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種,已知乙燒杯中的溶液呈無色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH-

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本,堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針.下列做法不正確的是(
A.面粉生產車間應嚴禁煙火
B.NH3泄露時向空中噴灑水霧
C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D.金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4的沸點比P4(白磷)的高

C. 理論上可以將N4轉化為N2的反應設計成原電池

D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是( 。
A.礦泉水
B.蒸餾水
C.自來水
D.雨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6,則FexOy的化學式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉移電子的物質的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。

a. 逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉化率增大

c.反應物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小

②在某壓強下,合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應達到平衡狀態(tài),則0~5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 鋅與稀硫酸反應:ZnH===Zn2H2

B. 銅粉與稀硝酸的反應:Cu2H===Cu2H2

C. 氫氧化鎂與鹽酸反應:HOH===H2O

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:AgCl===AgCl

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