工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填 離子符號)，檢驗溶液中還存
在Fe2＋的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。
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某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1） 驗證假設
該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
| 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設一成立 | |
| 實驗2：在 |
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
驗證假設二
請設計實驗驗證假設二，寫
出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論。
| 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程） |
若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )
| 選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| A | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag＋與NH3·H2O能大量共存 |
| C | 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 |
| D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液 顯紫紅色 | 氧化性：Fe3＋>I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；
（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知室 溫下，
的K，或溶解度遠大于
。向濃度均為0.1
的
和
混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成
的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系 。合理的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計算過程）
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為 。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純與綜合利用工藝如下：
(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)
(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。
(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。
(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。
(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極為Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，
正極為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）
A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.20 mol
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盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體