短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

 

 

 

 

A.離子半徑：T> W

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q ＞W(wǎng)＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置可知，如果設R的原子序數(shù)是x，則T的原子序數(shù)是x＋6，R與T原子序數(shù)之和為20，則x＋x＋6＝20，解得x＝7，因此R為N，T為Al，Q 為Si，W為S，G為Cl，則A、Al3+兩個電子層，S2-有三個電子層，因此Al3+半徑小于S2-半徑，即離子半徑：S2-＞Al3+，故A錯誤；B、非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤；C、非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故C正確；D、Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯誤；故選：C。

考點：考查元素周期表和元素周期律的綜合應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag＋、Na＋

陰離子

NO3—、SO42—、Cl－

下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如下圖Ⅱ所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________(填“正”或“負”)極，A是________(填寫化學式)。

（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：________。

（3）寫出乙燒杯的電解池反應：________________________________________________。

（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入________ g ________(填寫化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明的強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

A．Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B．Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

C．K+、Cl-、SO42-、Cu2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是( )

A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ）

A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應用高效潔凈的能源轉換技術；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；

⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）

其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是（ ）

A．①③④⑤ B． ②③⑤⑥ C． ①②③④ D． ②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：

HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4Na++ HSO4-

B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．H3PO43H++PO43-

D．HFH++F-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學期第一學段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

 

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