【題目】2015年8月12日22:30左右,位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司所屬危險品倉庫發(fā)生大爆炸,導(dǎo)致了重大的人員傷亡和巨額的財產(chǎn)損失,火災(zāi)爆炸事故現(xiàn)場共存放有硝酸銨800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氰化鈉700噸左右,還有數(shù)噸電石和金屬鈉,F(xiàn)場累計存放危險化學(xué)品3000噸左右

(1)上述危險品中,遇到有機(jī)物或者其他無機(jī)還原劑受熱可能爆炸的是____________。

電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙炔、氫氣,這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因,已知1摩爾乙炔燃燒放出1300 kJ的能量,每公斤TNT爆炸課釋放4200 kJ能量,計算1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當(dāng)于_______________ 噸TNT爆炸釋放的能量。

(2)氰化鈉是劇毒物質(zhì),致死量小于0.1 g ,遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。

① 工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳)按一定比例,加入反應(yīng)器中,加熱至650℃,通入氨氣,升溫至800℃,反應(yīng)7小時,金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

② 可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反之生成小蘇打和一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的液體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

Ⅰ、NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空:

①.第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是

______________________。

②.寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

【答案】 NH4NO3 KNO3 4.8 2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 堿性 防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣 2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2

【解析】(1)1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量是,所以相對于TNT的質(zhì)量是。(2)①根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2。②能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。(3)①NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性;②反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子.N元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________

選考題(19、20兩題選做一題)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或做法正確的是( )

A. 硅是地殼中含量位居第二的元素,瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2

B. 金屬鈉著火燃燒時,用水滅火

C. 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施):____________________________________________________

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e===2O2-)。

①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【天津市南開區(qū)2017屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:

(1)濾液Ⅰ中的陰離子有 ____________________________;

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應(yīng)2的離子方程式為________________;

(3)E可作為建筑材料,化合物C是______,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____________;

(4)已知:Kw=1.0×1014,Al(OH)3AlO-2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容

現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L1的稀硫酸。

可供選用的儀器有:

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題:

a.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol· L1。

b配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________________寫儀器名稱及規(guī)格)。

c配制480mL 1mol· L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______ mL

d對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L1,配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_______________。

A.定容時,仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 。

B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作。

C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水 。

E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

(1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是________(填入正確選項前的字母)

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

(3)球形干燥管的主要作用是_________________________

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II.提純方法:①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是_________________。

(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的________________,________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng) 2A2+3B2=2C 來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是

Av(B2)=0.8 mol/ (L·s) Bv(A2)=0.4 mol/ (L·s)

Cv(A2)=0.7 mol/ (L·s) Dv(C)=0.6 mol/ (L·s)

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同步練習(xí)冊答案