11．對于任意一個化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．擴(kuò)大容器體積

分析 A、在反應(yīng)中，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動；
B、對于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會引起平衡的移動；
C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；
D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動．

解答 解：A、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；
B、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會引起平衡的移動，故B錯誤；
C、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故C正確；
D、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積不會引起平衡的移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，若有8mol的NH3被氧化，則（　�。�
A．有3 molCl2被還原B．氧化產(chǎn)物為1mol
C．氧化產(chǎn)物為8molD．生成N2 4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，一段時間后達(dá)到平衡，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%．若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾B
B．A，B，C的濃度不再變化
C．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
D．V正=V逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液顯堿性，其酸式酸根離子的電離程度小于水解程度．則[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]（填“＞”“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
[H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
D．A是鹽酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．已知在點③處恰好中和．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10-5
B．點①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．點③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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