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pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產生的氫氣的量多。下列說法正確的是（    ）

A.A是強酸、B是弱酸

B.A是弱酸、B是強酸

C.A是強酸、B是強酸

D.無法判斷A、B酸性的相對強弱

D


解析:

本題雖簡單但易上當，由于兩種酸溶液的體積未知，所以不能由生成氫氣的量的多少來判斷A、B酸性的強弱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：
①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質的現象是
B
B
（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   
B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；
C．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現之處
配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同
．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達．
配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質
配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述：
用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質
用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產生的氫氣的量多。下列說法正確的是


  1. A.
    A是強酸、B是弱酸
  2. B.
    A是弱酸、B是強酸
  3. C.
    A是強酸、B是強酸
  4. D.
    無法判斷A、B酸性的相對強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08廣州模擬)pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產生的氫氣的量多。下列說法正確的是（  ）

A.  A是強酸、B一定是弱酸    B.  A是弱酸、B一定是強酸

C.  A是強酸、B是強酸           D.  A酸性一定比B酸性弱

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