【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：C______，H______。

(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____。

(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。

【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明J溶液含有Fe3+

【解析】

溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G，說(shuō)明G為NaAlO2，F為Al(OH)3，金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D，金屬A為Al，氣體D和黃綠色氣體E(Cl2)反應(yīng)生成氣體B，氣體B溶于水，溶液B與金屬H反應(yīng)生成溶液I，根據(jù)后面紅褐色沉淀，得到金屬H為Fe，則B為HCl，溶液C為AlCl3，則D為H2，溶液I為FeCl2，溶液J為FeCl3，K為Fe(OH)3。

(1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學(xué)式是：C為AlCl3，H為Fe；

(2)反應(yīng)“I→J”是Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl－，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是主要是用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，變紅，說(shuō)明溶液中含有鐵離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 一段時(shí)間后，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減小

B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）H2A為_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），往H2A溶液中加水會(huì)使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用離子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號(hào))。

a．氯化銨固體 b．KOH固體 c． 水 d．升高溫度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說(shuō)法正確的是________(選填字母序號(hào))。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．離子濃度關(guān)系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說(shuō)法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

C.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D是同周期中原子半徑最小的元素

E

E元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

F

F元素的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)

G

G元素原子M層上電子數(shù)比L上少2個(gè)電子。

(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式____，屬于____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式____，所含化學(xué)鍵類型________。

(3)C、D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>____(填離子符號(hào))。

(4)用電子式表示G的氫化物的形成過(guò)程______。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。

(6)E、F兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C. b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

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