10．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．H2SO4═2H++SO42-
C．CH3COOH═CH3COO-+HD．KOH═K++OH-

分析 強電解質完全電離，用等號；弱電解質部分電離，用可逆號；電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；
B．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故C錯誤；
D．氫氧化鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A，B，C，D四種物質均含有同一種元素，其中A是單質，它們之間存在圖中所示的轉化關系：

（1）若B，C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿．則：
若B，C中的陰離子均是Cl-，則A只有與Cl2（填化學式）反應才能得到B；實驗室制備的D物質不穩(wěn)定易轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
②若A與酸，堿溶液均可反應，B，D與鹽酸反應均得到C，則A→B的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，在由B→C，D→C的兩種途徑中，生成等物質的量的C時，消耗的H+的物質的量之比為4：3．
（2）若B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產(chǎn)生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則B的化學式為Na2O2，實驗室可用D與澄清石灰水反應制備少量的C，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）
A．
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C．
用于制備并收集少量NO2
D．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．學好《化學與生活》，形成更加科學的生活方式．
（1）小明因胃酸過多導致胃部不適，應服用的藥物是C
A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說法正確的是D
A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關于食品添加劑的說法不正確的是B
A．食品添加劑在合理限量范圍內使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質制造
C．檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調味品
（4）化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列四種物質：
A．青霉素   B．亞硝酸鈉  C．維生素C  D．油脂
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①D是重要的體內能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為搞壞血酸；
③A是最重要的抗生素，在注射之前，需要進行皮膚敏感試驗；
④在腌制肉類食品時，可加入適量的B作防腐劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）寫出X原子外圍電子排布圖：
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．該化合物的化學式為ZnS．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-離子，其空間構型為正四面體（用文字描述）．寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．乙醇的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時，陽極的反應為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關硅及其化合物的用途及反應，正確的是（　　）
①SiO2可用來制造半導體材料       
②Si可用于制造光導纖維
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑           
④SiO2溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知25℃時，某濃度的NaOH（a）和CH3COONa（b）溶液的pH均為11．則：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14（填數(shù)值）．
（2）兩溶液中由水電離出的c（OH-）分別是：a溶液：1×10-11mol/Lb溶液1×10-3mol/L．
（3）各取5mL上述兩種溶液，分別加熱到99℃時，pH較大的是b溶液．（填代號）
（4）各取5mL上述兩種溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是b溶液．
（5）取5mL b溶液，加水稀釋至50mL，c（CH3COO-）：c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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