一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)="0.1" mol/L,則下列敘述中錯誤的是(  )
A.氣體甲為SO2和H2的混合物  B.氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn    D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
B

試題分析:Zn與濃硫酸反應(yīng)Zn+ 2H2SO4(濃)= ZnSO4+SO2↑+2H2O;隨著反應(yīng)的進行,類型變稀,這時發(fā)生反應(yīng):Mg+ H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑。A.由于反應(yīng)后的溶液中c(H+)="0.1" mol/L,含有稀硫酸,所以上述兩個反應(yīng)都發(fā)生,得到的氣體甲為SO2和H2的混合物。正確。B.假設(shè)產(chǎn)生的SO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y,則x+y="1.5;2x+y=0.1L×18.5" mol/L-1 L×0.1 mol/L÷2.解得x=0.3;Y=1.2所以氣體甲中SO2與H2的體積之比為0.3:1.2=1:4。錯誤。C.根據(jù)B的計算可知反應(yīng)消耗的Zn的物質(zhì)的量為:x+y=1.5.故反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量是1.5mol×65g/mol="97.5" g。正確。D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol ×2="3" mol。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:______;氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用,常用于自來水消毒.請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式______
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.
(1)其反應(yīng)原理為:(用離子方程式表示)______.
(2)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol.L-1NaOH溶液以備使用.
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______、______.
③該配制實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是______、______.
④配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒______;
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線______.
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能與0.224L氯氣(標準狀況下)恰好完全反應(yīng).
(3)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為______,漂白粉的有效成分是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是                     。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2,應(yīng)選用     (選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水                B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是                       。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
A.A之前               B.A—B間
C.B—C間               D.C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯誤的是
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
(1)對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是              。
第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
(2)某;瘜W(xué)學(xué)習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,(已知:SO3熔點 16.8℃; SO2沸點—10℃。)裝置Ⅱ的作用是           ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+的同時pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
 紅棕色變深
 反應(yīng)2NO2N2O4H<0
B
將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩
下層分別呈無色   和紫紅色
  還原性:I->Br->Fe2+
C
某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水
有白色沉淀出現(xiàn)
   該鉀鹽是K2CO3
D
   把SO2通入紫色石蕊試液中
   紫色褪去
    SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

(15分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是         ;
A.品紅溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液   D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:                           
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是                  ;
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有                     
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項序號);
A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是                           ;
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設(shè)計如下實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ;
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為        ,裝置D用于檢驗SO2       性質(zhì);
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                ;
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫二點)                 、                 
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

①你認為哪個裝置可行(填序號)      ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是                             
②你認為哪個裝置不可行(填序號)      ,說明理由                                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關(guān)閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn),拉出銅絲,停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)溶液中白色固體是       (填化學(xué)式),C中CCl4的作用是             。
(2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                        。
(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為:             
②白色沉淀為:             ;
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  

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同步練習冊答案