下列裝置應(yīng)用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置制取二氧化硫
B、
用裝置收集二氧化硫
C、
用裝置驗證二氧化硫的漂白性
D、
用裝置吸收二氧化硫
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行；
B．二氧化硫密度比空氣大；
C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化硫可與氫氧化鈉反應(yīng)，注意防止倒吸．
解答： 解：A．常溫下不反應(yīng)，應(yīng)在加熱條件下進行，故A錯誤；
B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，進氣管應(yīng)插入到底部，故B錯誤；
C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用品紅檢驗，故C錯誤；
D．二氧化硫可與氫氧化鈉反應(yīng)，且易溶于水，裝置可防止倒吸，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（　�。�
A、K1=K2
B、K1=2K2
C、K1=1/2K2
D、K1=K22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧是化學(xué)反應(yīng)中的重要元素，按以下要求寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氧元素只作氧化劑
 
；
（2）氧元素只作還原劑
 
；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑
 
；
（4）氧元素既作氧化劑，又作還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4：
 
；
Ba（OH）2：
 
；
NaHCO3：
 
；
NaHSO4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖1三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（　　）
A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
B、H2O、電解質(zhì)、化合物
C、膠體、溶液、混合物
D、Fe3O4、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中一定不正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH，pH為3
B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
C、用托盤天平稱取某未知物的質(zhì)量，質(zhì)量為18.5g
D、用10mL量筒量取5.2mL的無水酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
a.50mL 水；
b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
溶解至飽和，回答以下問題：
①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
 
．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
②已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為
 
 mol/L．
③25℃時，某同學(xué)取相同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（2）25℃時，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，
cMg2+
cCu2+
=
 
．{已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：
（1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．
（2）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離
金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
①pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫化學(xué)式）．
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的
pH為
 
（填字母序號）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
 
．
④已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
 
除去它們
（填字母序號）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述中，正確的是（　�。�
A、只用米湯就能檢驗出食鹽中是否加碘
B、可用熱的純堿溶液清洗油污
C、“光化學(xué)煙霧”的形成與二氧化硫有關(guān)
D、用硅單質(zhì)制光導(dǎo)纖維

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同步練習(xí)冊答案