【題目】關(guān)于下列圖像的敘述，正確的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化

B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

【答案】C

【解析】A.CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增加，故A錯誤；B.加水稀釋后溶液的酸性減弱，b點氫離子濃度小于a點氫離子的濃度，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者t1℃溶解度相同，即濃度相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%；

②；

③G分子式是C18H16O4 ，結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）有機物E中含氧官能團名稱是_____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）條件Ⅲ為_____________；E→H、D→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

（4）Q是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a．含有苯環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不考慮醚鍵

（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

B→M__________________________

F→G__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )

Ⅰ.試劑：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.裝置：

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：

①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；

②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題：

(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：

I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式：________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當

②常溫下：

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

（2）采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號），還原反應(yīng)結(jié)束后，可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

（3）SbCl2是無色晶體，100升華，分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡單表示為：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全，可采取的措施（填兩點）：_____________________

（4）簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：__________________________________________。

（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾項 (　　)

①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

④某溫度時，1L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥6.2g白磷（分子式為P4）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

⑨1L 1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料報道，前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”。所謂的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有關(guān)說法正確的是

A. 汽油是純凈物，有固定的熔沸點

B. 汽油可以由石油的分餾得到

C. 可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油

D. 汽油中烴分子內(nèi)含有的碳原子數(shù)為18個以上

查看答案和解析>>

同步練習冊答案