【題目】已知的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969,下列相關(guān)說法正確的是( )
A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35
B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18
D.氯原子的質(zhì)量為34.969
【答案】B
【解析】
元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值,原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)。
A. 該氯原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35,而氯元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值,并不一定等于35,A錯(cuò)誤;
B. 即是氯元素中一種核素,質(zhì)量數(shù)為35,B正確;
C. 元素的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),的質(zhì)量數(shù)為35,質(zhì)子數(shù)為17,即中子數(shù)為18,但氯元素有多種同位素,中子數(shù)不能直接確定,C錯(cuò)誤;
D. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子與0.012kg12C質(zhì)量的比例,氯原子的實(shí)際質(zhì)量不是34.969,D錯(cuò)誤。
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.
(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作__.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.
(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是________ 。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):
請(qǐng)回答:
(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。
(2)D溶液pH__(填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用離子方程式表示)__________。
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。(用化學(xué)式表示)
(4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者____后者(填“<”“>”“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為的有機(jī)物是苯環(huán)上一個(gè)原子被取代后得到的物質(zhì),下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.屬于苯的同系物
B.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種
C.該有機(jī)物的某種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜有4組峰
D.該有機(jī)物所有結(jié)構(gòu)的一溴代物種類相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì),能夠獲得可靠結(jié)論的是
X | Y | Z | 結(jié)論 | |
A | HCHO | 新制Cu(OH)2 | NaOH(aq) | 驗(yàn)證甲醛的還原性 |
B | CH3Cl | AgNO3(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素 |
C | SO2 | KMnO4(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 |
D | Cl2 | 淀粉KI(aq) | NaOH(aq) | 驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計(jì)).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.點(diǎn)②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)
B.點(diǎn)③溶液中:c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)
C.點(diǎn)④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.05 molL﹣1
D.點(diǎn)⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增,原子半徑大。 B>C>D>A,四種元素之間兩兩形成的三種18電子結(jié)構(gòu)的分子,它們的球棍模型及部分性質(zhì)如下表:
甲 | 乙 | 丙 |
無色液體,具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑 | 標(biāo)況下密度約為1.34g/L,天然氣中的成分之一 | 液態(tài),具有強(qiáng)還原性,用作火箭推進(jìn)的燃料 |
(1)寫出化學(xué)式:甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________種能量不同的電子,其形成的單質(zhì)晶體可能是__________。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?/span>20.05kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)該反應(yīng)過程較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下幾步:
①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(反應(yīng)慢)
②IO2-+2SO32-I-+2SO42-(反應(yīng)快)
③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O(反應(yīng)快)
④I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)快)
根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)速率由________步(填序號(hào))反應(yīng)決定。
(6)若預(yù)先加入淀粉溶液,由反應(yīng)過程看,必在_______離子消耗完時(shí),才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是_____________________。
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