少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等
D

試題分析：根據(jù)強酸制取弱酸的反應原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。則酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的溫度下電離平衡常數(shù)就越大，溶液的酸性越強。電離常數(shù)：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).錯誤。B．對于弱酸來說，酸性越強，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。錯誤。C．在溶液中會發(fā)生水解反應。H2O + CN-HCN+OH-．CO32- +H2OHCO3－+OH-；HCO3－+H2OH2CO3+OH-由于CO32-水解的程度大，產生的都是陰離子，而CN-水解的程度小。水解消耗的陰離子與產生的陰離子數(shù)目相等。所以陰離子總濃度Na2CO3溶液大。錯誤。D．Na2CO3和NaCN都是鹽，水解使溶液顯堿性。若溶液的pH相等，則水電離產生的c（OH-）相等。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據(jù)是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)
A．電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是           。
②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是
①
②
③
④
0.1 mol·L-1氨水
pH＝11氨水
0.1 mol·L-1鹽酸
 pH＝3鹽酸
 
A．由水電離出的c(H+)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

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