11．可以通過(guò)圖示裝置實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．分離乙酸和乙酸乙酯B．分離苯和苯酚鈉溶液
C．分離苯和硝基苯D．分離苯和溴苯

分析 圖為分液裝置，根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．

解答 解：A．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．苯和苯酚鈉溶液不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；
C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含有6個(gè)甲基．
（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的名稱為：2，2，3，3-四甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中圖乙電極的反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）前2min的平均反應(yīng)速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+3B?3C；
（3）在該條件下，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．斷裂化學(xué)鍵消耗能量，形成化學(xué)鍵放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，該反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖中△H=-99kJ•mol-1，
D．圖中字母E所示能量值表示該反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸汽等無(wú)機(jī)物．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與Br2能否反應(yīng)以及反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．試驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入到另一種物質(zhì)中．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無(wú)機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：2C2H5OH$→_{140}^{濃硫酸}$　C2H5-O-C2H5+H2O．
（3）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置的鏈接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D．（填A(yù)、B、E、C的正確順序，各裝置限用一次）
（4）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明Br2能與乙烯反應(yīng)．能證明該反應(yīng)是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是D中無(wú)淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1370.3kJ/mol．
現(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少℃？
[c（水）=4.184J/（g•℃），M（ C2H5OH）=46g/mol，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)可得到乙醇

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