Question

（2011?鎮(zhèn)江一模）氯化鈉是一種重要的化工原料．下列表述中正確的是（　�。�

A．NaCl的電子式為

B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

C．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
B、根據(jù)電解池的工作原理來回答；
C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D、根據(jù)氯化鈉制備純堿的原理結(jié)合有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)來回答．

解答：解：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；
B、電解熔融氯化鈉時，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過程，陽極上是氯離子失電子獲得氯氣的過程，可得到氯氣和金屬鈉，故B正確；
C、²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)是11+17=28，中子數(shù)是（23-11）+（37-17）=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比=28：32=7：8，故C錯誤；
D、NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度中等．