實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學(xué)式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO被還原為）。
請(qǐng)回答下列問題：
①滴定時(shí)，KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（1）H2SO4（或KHSO4）（2分）
（2）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮，或濃縮）、冷卻結(jié)晶（4分）
（3）2、5、2、2、5、4（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）   ②14%（3分）

解析試題分析：（1）加入KOH后，溶液B含有K[Al(OH)4],而最后產(chǎn)物為明礬，所以X為H2SO4（或KHSO4）。
（3）根據(jù)化合價(jià)升降法即可配平化學(xué)方程式。
（4）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，只能盛放在酸式滴定管中；
②根據(jù)電子守恒可知：KMnO4→5Fe2+,20.0樣品中含鐵：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，進(jìn)而求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)：本題考查了流程圖分析、離子方程式的配平、滴定及化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：                                                          。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe2++□ClO－+□    =□Fe(OH)3↓+□C1－+□       
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
                                                                （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為       （填代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質(zhì)。
（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號(hào))_____________。
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是         （選填編號(hào)）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+> Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應(yīng)：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為          。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是         >___________(填寫化學(xué)式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（1）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________ →_________。  
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（3）1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是          。
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性
Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

 
 過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲
    有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
    有Fe3+無Fe2+
           有Fe2+
 
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

① 溶液E和F分別為          、          。
② 請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因            
                                                。

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同步練習(xí)冊(cè)答案