【題目】現(xiàn)有如下微粒:
①I2 ②Br- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe3+
⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有 , 只能作氧化劑的有 , 既可作氧化劑又可作還原劑的有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產(chǎn)Co2O3的工藝路線如下:
已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3,α- Al2O3致密難溶于酸和堿。
(1)廢催化劑焙燒前先將其研磨,其目的是_________________________。
(2)已知“焙燒除硫”后的產(chǎn)物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應(yīng)方程式:______________________。
(3) 硫酸浸泡濾渣①的實(shí)驗(yàn)條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應(yīng)溫度60℃。該條件下,鋁、鈷浸出率與時(shí)間關(guān)系如圖。當(dāng)浸泡時(shí)間小于180 min時(shí),鋁、鈷浸出率隨著時(shí)間的推移均增加較快;180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多,且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。
(4)萃取劑對(duì)Al3+、Co2+萃取率與pH 的關(guān)系如圖。
萃取分離鈷、鋁的實(shí)驗(yàn)操作為: 向萃取分液后的有機(jī)相中加硫酸調(diào)pH=3~4,分液可得CoSO4溶液,___________,可得Al2(SO4)3溶液。
(5)“濾液③”主要物質(zhì)的化學(xué)成分是_______ (寫化學(xué)式),用途之一為___________________。
(6)“煅燒”過程 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
+5Cu2S+44H+= 10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+ = 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式
______+______Fe2++______H+ =______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中,下列說法正確的是
A. 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
B. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%
C. 產(chǎn)生氣體的體積為1.12L
D. 產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等)的處理工藝流程如下圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是_________(填字母)
a.造成水體污染 b. 引起人體中毒
(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的溶液A可能是__________(填字母)
a. 鹽酸 b. NaOH溶液
(3)圖示所用到的廢水處理方法為_____________,其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)該廢水經(jīng)處理后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):
離子 | Na+ | Fe2+ | Cl- | SO42- |
濃度(mol/L) | 3.0×10-4 | c | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
則c(Fe2+) = ______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下: ① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌⑤ 定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是__________ mL, 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________ (用下列編號(hào)填空) 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________, 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響? (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________
③取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___________。
④定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_______________
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