【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖:

已知:吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀,易溶于水,微溶于乙醇,常溫時(shí)較為穩(wěn)定,高溫下下具有強(qiáng)還原性:120℃以上會(huì)分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問(wèn)題:

1)“反應(yīng)”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__

2)設(shè)計(jì)反應(yīng)后向反應(yīng)中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液,從而生成Na2S2O5,則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)“反應(yīng)”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)“過(guò)濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行,原因是__;洗滌時(shí)中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號(hào))

A. B.無(wú)水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

6)一種測(cè)定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下:稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過(guò)量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

【答案】NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加熱 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2 吊白塊具有強(qiáng)還原性,高溫下易被空氣中的氧氣氧化 B 洗滌、(干燥)、煅燒(高溫焙燒)

【解析】

1Na2SO3溶液呈堿性, NaHSO3 溶液呈酸性;

2NaHSO3脫水生成Na2S2O5

3)“反應(yīng)”反應(yīng)溫度為95℃;根據(jù)流程圖可知Na2S2O5、ZnHCHO反應(yīng)生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2

4)吊白塊常溫時(shí)較為穩(wěn)定、高溫下具有強(qiáng)還原性;吊白塊微溶于乙醇;

5)氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅;

6)加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,bg濾渣為BaSO4,根據(jù)硫元素守恒計(jì)算。

1)“反應(yīng)I”發(fā)生后溶液的pH=4.1,溶液呈酸性,說(shuō)明SO2和純堿反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSO3,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是NaHSO3、CO2;

2NaHSO3脫水生成Na2S2O5,反應(yīng)的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O;

3)“反應(yīng)IV”反應(yīng)溫度為95℃,加熱的方式最好選用水浴加熱;根據(jù)流程圖可知Na2S2O5Zn、HCHO反應(yīng)生成NaHSO2·HCHOZn(OH)2反應(yīng)方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2;

4)吊白塊常溫時(shí)較為穩(wěn)定、高溫下具有強(qiáng)還原性,高溫下易被空氣中的氧氣氧化,所以“過(guò)濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行;吊白塊微溶于乙醇,洗滌時(shí),洗滌劑最好用無(wú)水乙醇,選B

5)氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅,由“濾渣”制備氧化鋅的方法是洗滌、(干燥)、煅燒(高溫焙燒);

6)加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,得到bgBaSO4,硫元素的質(zhì)量為,根據(jù)硫元素守恒,ag產(chǎn)品中硫元素的質(zhì)量為,硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為÷ag=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序:Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序:Z>W>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子,分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處

D. CO2是非極性分子,分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。

(1)試管C中苯的作用是_____;反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為_____;能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為_____(只需寫(xiě)出一種)

(2)裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用,請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)________________。

(3)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為放熱反應(yīng),若在恒容絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

A.氣體的總物質(zhì)的量不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)c(I2)c(HI)=112

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以含一個(gè)碳原子的化合物(CO2、COCH4、CH3OH)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

1)以CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1

反應(yīng)IINH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)IH1=__kJ/mol。

②反應(yīng)II一般在__(高溫或低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2v(NH3)=v(CO2)

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

2)將CO2H2按物質(zhì)的量之比為13充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷H__0(“>”“<”)。

②一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO23molH2

amolCO2、bmolH2

cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、bc均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù));要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為__

3)氫氣可將CO2還原為甲烷,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注,Ts表示過(guò)渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)__(放出熱量吸收熱量”);反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下:

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:

①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入體積比為32的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時(shí)間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動(dòng),分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中,在水浴中加熱,收集74-80℃的餾分即得純凈的水

果香味無(wú)色透明液體。

根據(jù)題目要求回答:

(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用___;

(2)2中儀器A的名稱是___,冷凝管中冷水從___(ab)口進(jìn)入。

(3)步驟③和④中都用到了分液操作,在分液操作時(shí),上下兩層液體移出的操作方法是___。

(4)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為___(填字母)。

a.五氧化二磷 b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì),試寫(xiě)出丁醇的催化氧化的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g2C(g),已知起始投入4molA(g)2molB(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s 內(nèi)用物質(zhì)A 表示的平均反應(yīng)速率為 0.6 mol/(Ls)

B.2 s 內(nèi)用物質(zhì)B 表示的平均反應(yīng)速率為 0.15mol/(Ls)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物質(zhì)B 生成,同時(shí)有 0.6 mol 物質(zhì)C 生成

D.2 s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為 0.7 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))

O2O3CC③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦

(1)互為同位素的是_________。

(2)互為同素異形體的是_________

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。

(4)屬于同一化合物的是_________。

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