7．下列說法不能說明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　�。�
A．非金屬性P＜S
B．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
C．H3PO4溶液的導電能力弱于H2SO4溶液
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應可以生成H3PO4和Na2SO4

分析 A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
B．弱酸對應的鹽可發(fā)生水解反應；
C．溶液導電性與離子濃度大小有關，與強弱電解質(zhì)沒有必然關系；
D．溶液中發(fā)生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：A．非金屬性P＜S，則H3PO4的酸性弱于H2SO4，故A不選；
B．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性，可知硫酸為強酸，磷酸不是強酸，故B不選；
C．H3PO4溶液的導電能力弱于H2SO4溶液，溶液導電性與離子濃度大小有關，不能判斷酸性強弱，故C選；
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應可以生成H3PO4和Na2SO4，為強酸制取弱酸的反應，則H3PO4的酸性弱于H2SO4，故D不選；
故選C．

點評 本題考查酸性強弱比較，為高頻考點，把握元素非金屬性的比較方法、強酸制取弱酸的規(guī)律及鹽類水解為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構式為
C．HCl的電子式為D．每個水分子內(nèi)含有2個氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2．現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如圖1（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：I．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物質(zhì)X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學式）．
（5）MnO2與Li構成LiMnO2，該電池反應原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
①外電路中的電子移動方向是由a極流向b極（填字母）．
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時，陰極附近pH降低
B．電動機工作時溶液中OH-向甲移動
C．放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．電極總反應式為：MH+NiOOH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
則反應4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓變△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量252.0 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z ）＞r（W）＞r（M）
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．分子式為Y5X12的物質(zhì)只有3種
D．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同
B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．與環(huán)己醇（）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)構有8種（不含立體結(jié)構）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
C．Na2O2與足量的CO2反應生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
 實驗操作設計 現(xiàn)象記錄 結(jié)論解釋
 A 醋酸加入到碳酸鈉固體中，將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa 溶液中 溶液變渾濁酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
 B CH3CH2Br 與NaOH 乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中溶液褪色  產(chǎn)生了乙烯
 C向某氯化亞鐵溶液中加入加入Na2O2 粉末  出現(xiàn)紅褐色沉淀加入 Na2O2 粉末前，原氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
 D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時 間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案