（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；
寫(xiě)出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開(kāi)1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO2的反應(yīng)熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。寫(xiě)出該燃料電池的電極反應(yīng)：
負(fù)極：                         正極：                    

（ 8分）（1）非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越��；△H=" –" 81KJ/mol（1分）
（2）△H=（2A+B–4C）kJ/mol（1分）
（3）C4H10+13 O2- －26e-=4CO2+5H2O （2分）O2+4e-=2O2-  （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線(xiàn)I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；寫(xiě)出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開(kāi)1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO2的反應(yīng)熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）

       的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。寫(xiě)出該燃料電池的電極反應(yīng)：

       負(fù)極：                         正極：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

18．（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=       kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0．2 m01．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為                  ，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為           ％，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          （mol·L-1）-2.

（4）在固定體積的密閉容器中．1．0×103kPa時(shí)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

則K1                K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）

（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2   

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

d．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；寫(xiě)出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開(kāi)1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO2的反應(yīng)熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）

       的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。寫(xiě)出該燃料電池的電極反應(yīng)：

       負(fù)極：                          正極：

 

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