Question

回答下列問題：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

 

（填序號）．
A．稀鹽酸         B．氫氧化鈉溶液        C．濃硫酸          D．NaHSO₄溶液
涉及反應的離子方程式為

 

．
（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下問題：
你認為此方案是否合理

 

（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe²⁺應如何操作

 

（若填“合理”，則此空可不答）
（3）實驗室在保存FeCl₂溶液時為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）

 

．
（4）為鑒定磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）中是否含+2價鐵元素，將試樣用稀鹽酸溶解（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），取上層清液后需加入的最佳試劑是

 

（填寫字母代號）．
a．碘水   b．氯水    c．NaOH溶液    d．KMnO₄溶液   e．KSCN溶液．

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
（2）先通入氯氣，將亞鐵離子氧化，試劑的加入順序不合理；
（3）亞鐵離子易被氧化，F(xiàn)e為還原劑，可防止亞鐵離子氧化；
（4）含+2價鐵元素，具有還原性，利用氧化還原反應分析．

解答： 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為B（NaOH溶液），發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：B；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）先通入氯氣，將亞鐵離子氧化，試劑的加入順序不合理，檢驗Fe²⁺的操作為先加KSCN溶液不變色，再通入氯氣變紅色，
故答案為：不合理；先加KSCN溶液，再通入氯氣；
（3）亞鐵離子易被氧化，F(xiàn)e為還原劑，可防止亞鐵離子氧化，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）含+2價鐵元素，具有還原性，e只能檢驗鐵離子，c將兩種離子轉(zhuǎn)化為沉淀，a、b具有氧化性，但顏色變化不明顯，只有d中紫色褪色可說明含亞鐵離子，
故答案為：d．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重Al、Fe的性質(zhì)及離子檢驗的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應及離子檢驗的方法為解答的關鍵，題目難度不大．