有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸； ②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　　）
A．3種溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒種類相同
C．3種溶液中c（CH3COO-）大小順序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固體則
c(CH3COO-)
c(Na+)
減小
①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，生成CH3COONa，濃度為0.01mol?L-1；
③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1NaOH等體積混合后，剩余醋酸濃度為0.01mol?L-1，生成CH3COONa濃度為0.01mol?L-1；
A..①呈酸性，②呈堿性，③呈酸性，但由于③中醋酸根離子抑制醋酸的電離，則①中氫離子濃度最大，pH最小的是①，故A正確；
B．②中醋酸根離子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子以及鈉離子，②和③溶液中所含微粒種類相同，故B正確；
C．①為醋酸，電離程度較小，②為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，③為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則種溶液中c（CH3COO-）大小順序是③＞②＞①，故C正確；
D．向②中加少量的CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，CH3COO-水解程度減小，則
c(CH3COO-)
c(Na+)
相當(dāng)于
c(CH3COO-)
c(CH3COONa )
，由于CH3COO-水解程度減小，則則
c(CH3COO-)
c(Na+)
增大，故D錯(cuò)誤．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?菏澤二模）常溫下有濃度均為a mol/L的3種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COOH．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
①②
①②
（填序號(hào)）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
．
（3）寫出③中溶質(zhì)的電離方程式：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．若將③和等濃度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
大于
大于
NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）；若將③和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則CH3COOH的電離常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題:

       (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

回答下列問題:

        (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為          。

 (2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                          ；

（3）下列離子方程式書寫正確的是               。                            ?

  A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為      。                                     

  A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3種溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸與0.02 mol•L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸與0.02 mol•L—1 NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是
A．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①
B．②和③溶液中所含微粒種類相同
C．3種溶液中pH最大的是③
D．向②中加少量的CH3COONa固體則增大

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