20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)都為10NA
B．1molCl2溶于水的過程中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C．1molC（金剛石）中σ 鍵的數(shù)目為2NA
D．適量銅粉溶解于1L 0.5 mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA

分析 A、羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、金剛石中每個σ鍵由兩個碳原子形成，每個碳原子形成四個σ鍵，所以含有σ鍵2mol；
D、根據(jù)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O及氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下來分析．

解答 解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、1mol金剛石中含1molC原子，而每個σ鍵由兩個碳原子形成，每個碳原子形成四個σ鍵，所以含有σ鍵2mol，即2NA個，故C正確；
D、若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可計(jì)算出溶液中氮原子，但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法利用NO的體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的化學(xué)鍵、電極反應(yīng)式及電極材料是解答的關(guān)鍵，并注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有X、Y、Z、W、T五種短周期元素．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y的單質(zhì)常溫下為氣體，其氫化物水溶液呈堿性；Z元素的最高正化合價是+7價；W是地殼中含量最多的金屬元素；T原子的M層上有6個電子．請回答：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH4+．
（3）元素Z在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，寫出一種實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)Z的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc（填序號）．
a．Z的氫化物的酸性比T的氫化物酸性強(qiáng)
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z的單質(zhì)能將T的離子從溶液中置換出來
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫化學(xué)式）．T的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
（5）寫出X形成的最簡單有機(jī)物與Z單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的第一步方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．己知紅磷轉(zhuǎn)化為白磷需要吸收熱量．
①4P（s，紅）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
則△H1與△H2的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）；起始時，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中涉及化學(xué)變化的是（　　）
（1）爆竹燃放 （2）碘的升華 
（3）金屬鈍化 （4）鋁熱反應(yīng) 
（5）干冰汽化（6）加熱氯化銨 
（7）甘油加水作護(hù)膚劑 （8）明礬凈水 
（9）蜂蟻螫咬后涂稀氨水可以減痛 
（10）醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒 
（11）烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味 
（12）橡膠老化 （13）用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬 
（14）蛋白質(zhì)的鹽析．
A．（1）（3）（4）（5）（7）（12）（13）B．（2）（4）（5）（7）（12）（13）（14）
C．（2）（5）（7）（13）（14）D．以上選項(xiàng)均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表與化學(xué)鍵的知識敘述錯誤的是（　�。�
A．在周期表中過渡元素可作為催化劑
B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
C．常溫常壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
D．F2、Cl2、Br2、I2共價鍵逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2HCO3-=C2O42-+2CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有1.9NA個共用電子對
B．7.8gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
C．含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產(chǎn)生0.25NA個氯氣分子
D．5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O

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