10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B．實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C．16O和18O能形成三種化學性質(zhì)相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

分析 A．O3替代Cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留；
B．二氧化硫不能與濃硫酸反應；
C．16O和18O能形成三種氧氣分子：16O2和18O2，16O18O；
D．酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體．

解答 解：A．O3替代Cl2作飲用水消毒劑，減少了氯氣的殘留，有利于減小水污染，故A正確；
B．二氧化硫不能與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故B正確；
C．16O和18O能形成三種氧氣分子：16O2和18O2，16O18O，故C正確；
D．酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉臭氧、氯氣、二氧化硫、硫酸鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的影響因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號或化學式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的是F．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡單化合物的電子式．
（7）A和E組成化合物的化學式NH3等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．
（9）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年4月22日是第46個世界地球日，活動主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
C．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
D．節(jié)約能源，提高能利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（　　）
A．20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．1mol Na2O2與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色．則F的化學式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應的化學方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即酸雨．C與F反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
B．足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣
C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
D．濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確或能達到目的是（　�。�
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．保存FeSO4溶液時，可以加入鐵釘或鐵粉來防止Fe2+被氧化
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為：2H++2e-═H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）②④
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取，收集和驗滿”．下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（　　）
A．
加入藥品		B．
收集氣體		C．
檢查裝置氣密性		D．
氣體驗滿

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